APUNTES DE CLASE QUIMICA ORGANICA

Química orgánica es una ciencia que hace enlaces químicos descubiertos por wohler en 1828 (urea).

Compuestos orgánicos- comparación de compuestos iónicos

Isómeros: moléculas que dan el mismo numero de átomos pero arreglados de diferente manera.

Isómeros: es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dietílico son isómeros cuya fórmula molecular es C₂H₆O.

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS:

v     Covalente

v     Iónico

enlace iónico es: una unión de moléculas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

LEY DEL OCTETO

La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí OCTETO) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. Los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completos.

la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.

Valencia: nuemro de electrones que se encuetran en el ultimo nivel de enlaces covalentes

Tipos de enlaces:

·         Enlace simple

·         Enlace doble

·         Enlace triple

Alcanos; cadenas hidrocarbonadas con enlaces sencillos

Alquenos; enlaces dobles

Alquinos;  enlaces triples

TEORIA ESTRUCTURAL DE QUIMICA ORGANICA

1.- QUE LOS COMPUESTOS ORGANICOS PUEDEN FORMAR UN FIJO NUMERO DE ENLACES

2.- QUE EL CARBONO PUEDE USAR UNA O MAS VELENCIAS PARA FORMAR ENLACES CON OTROS ATOMOS DE CARBONO

ISOMEROS

Isomeros : compuestos que tiene la misma forma molecuierla rpero sui estructura es diferente

Isomeros constitucionales: tiene que ver con atomos que estan entrelazados

ESTRUCTURA DE LEWIS

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

NOTA: SI UN ATOMO TIENE HASTA TRES ELECTRONES EN SU ULTIMA CAPA ENTOPNCES VA A FORMAR TRES ENLACES, SI UN ATOMO TIEN 4 O MAS ELECTRONES DE VALENCIA ENTONCES VA FORMAR 4, 3, 2, O 1 ENLACE.