tag:blogger.com,1999:blog-57546082809676657352024-03-20T02:38:08.452-07:00QUIMICA ORGANICAOBJETIVOS:
El alumno identificará las moléculas orgánicas, a través de las propiedades de los recursos funcionales y el manejo de los mismos, sentendo las bases para el estudio posterior de los procesos bioquímicos.nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.comBlogger14125tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-42155432618785000312011-11-30T18:55:00.001-08:002011-11-30T19:06:29.383-08:00ALDEHIDOS Y CETONAS<br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación <span style="color: red;">-ano</span> del alcano correspondiente por -<span style="color: red;">al</span>. No es necesario especificar la posición del grupo aldehído, puesto que ocupa el extremo de la cadena (localizador 1).</span></div>
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">Cuando la cadena contiene dos funciones aldehído se emplea el sufijo <span style="color: red;">-dial</span>. </span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img alt="nomenclatura-01.gif" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/nomenclatura/nomenclatura-01.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif;">Los aldehídos y cetonas pueden ser preparados por oxidación de alcoholes, ozonólisis de alquenos, hidratación de alquinos y acilación de Friedel-Crafts como métodos de mayor importancia. </span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><span style="color: green;">a) Ozonólisis de alquenos:</span> Los alquenos rompen con ozono formando aldehídos y/o cetonas. Si el alqueno tiene hidrógenos vinílicos da aldehídos. Si tiene dos cadenas carbonadas forma cetonas.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/ozonolisis_01.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"> La ozonólisis de alquenos cíclicos produce compuestos dicarbonílicos:<br /><br /><img class="jce_tooltip" height="74" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/ozonolisis_02.gif" style="height: 74px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 428px;" title="Ozonólisis de alquenos cíclicos::Los alquenos cíclicos rompen con ozono para formar compuestos dicarbonílicos." width="428" /><br /><br />Los alquenos terminales rompen formando metanal, que separa fácilmente de la mezcla por su bajo punto de ebullición.<br /><br /><img class="jce_tooltip" height="58" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/ozonolisis_03.gif" style="height: 58px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 466px;" title="Ozonólisis de alquenos terminales.::La ozonólisis de alquenos terminales constituye un buen método de síntesis de carbonilos por la fácil separación del metanal de la mezcla" width="466" /><br /><br /><span style="color: green;">b) Oxidación de alcoholes:</span> Los alcoholes primarios y secundarios se oxidan para dar aldehídos y cetonas respectivamente. Deben tomarse precauciones en la oxidación de alcoholes primarios, puesto que sobreoxidan a ácidos carboxílicos en presencia de oxidantes que contengan agua. En estos caso debe trabajarse con reactivos anhídros, como el clorocromato de piridino en diclorometano (PCC), a temperatura ambiente.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img alt=" " src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/oxidacion_alcoholes_01.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">Los alcoholes secundarios dan cetonas por oxidación. Se emplean como oxidantes permanganato, dicromato, trióxido de cromo.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/oxidacion_alcoholes_02.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">La oxidación supone la pérdida de dos hidrógenos del alcohol. Los alcoholes terciarios no pueden oxidar puesto que carecen de hidrógeno sobre el carbono.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/oxidacion_alcoholes_03.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;">Los alcoholes alílicos y bencílicos se transforman en aldehídos o cetonas por oxidación con dióxido de manganeso en acetona. Esta reacción tiene una elevada selectividad y no oxida alcoholes que no se encuentren en dichas posiciones.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/oxidacion_alcoholes_04.gif" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><span style="color: green;">C) Hidratación de alquinos:</span> Los alquinos se pueden hidratar Markovnikov, formando cetonas, o bien antiMarkovnivov, para formar aldehídos.<br /><br /><img class="jce_tooltip" height="121" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/hidratacion_alquinos_01.gif" style="height: 121px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 314px;" title="Hidratación de alquinos::La hidratación de alquinos markovnikov genera cetonas y antimarkovnikov aldehídos" width="314" /><br /><span style="color: green;">d) Acilación de Friedel-Crafts:</span> La introducción de grupos acilo en el benceno permite la preparación de cetonas con cadenas aromáticas.<br /><br /><img class="jce_tooltip" height="81" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-i/aldehidos-cetonas/sintesis/acilacion_01.gif" style="height: 81px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 266px;" title="Acilación de Friedel Crafts::Friedel Crafts permite la introducción de grupos acilo en el anillo aromático, siendo un método de síntesis de cetonas aromáticas" width="266" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px; line-height: 19px;"><br /></span>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-48651584694221229162011-11-30T18:35:00.001-08:002011-11-30T18:42:38.156-08:00AMINAS<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px;"></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</span><table class="contentpaneopen" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 1.8; text-align: justify; width: 615px;"><tbody>
</tbody></table>
<table class="contentpaneopen" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: transparent; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 1.8; text-align: justify; width: 615px;"><tbody>
<tr><td colspan="2" valign="top"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: green;"><strong>Regla 1.</strong></span> Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img alt="nomenclatura-aminas" height="149" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-ii/aminas/nomenclatura/nomenclatura-aminas01.gif" style="height: 149px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 444px;" title="nomenclatura-aminas01" width="444" /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><strong><span style="color: green;"><br /></span></strong></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><strong><span style="color: green;">Regla 2.</span></strong> Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img alt="nomenclatura-aminas" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-ii/aminas/nomenclatura/nomenclatura-aminas02.gif" /></span></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><strong><span style="color: green;"><br /></span></strong></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><strong><span style="color: green;">Regla 3.</span></strong> Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img alt="nomenclatura-aminas03.gif" height="107" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-ii/aminas/nomenclatura/nomenclatura-aminas03.gif" style="height: 107px; margin-bottom: 5px; margin-left: 5px; margin-right: 5px; margin-top: 5px; width: 489px;" title="nomenclatura-aminas03.gif" width="489" /></span></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><br /></span></div>
</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; line-height: 19px;"><span style="color: green;"><strong>Regla 4.</strong></span> Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (</span><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; line-height: 19px;">ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)</span></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 19px;"><img alt="nomenclatura-aminas" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-ii/aminas/nomenclatura/nomenclatura-aminas04.gif" /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: 'Lucida Grande', Verdana, Helvetica, sans-serif; font-size: 11px; line-height: 19px;"><br /></span></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-23292824759819972562011-11-30T09:42:00.001-08:002011-11-30T19:15:15.173-08:00ACIDOS CARBOXILICOS<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<strong> <span style="color: red;">Nomenclatura;</span> </strong>Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo carboxilo y se numera empezando por dicho grupo.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="content" style="text-align: justify;">
<span style="color: red;"><strong>Propiedades físicas</strong>;</span> Presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a los puentes de hidrógeno,. las moléculas se unen de dos en dos formando dímeros.<br />
<br />
<span style="color: red;"><img align="right" alt="" height="149" hspace="10" src="http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/acidos-carboxilicos/acido-oleico.jpg" width="247" /><strong>Acidez y basicidad</strong></span>; Los ácidos carboxílicos se caracterizan por la importante acidez del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo. Tambíen se pueden comportar como bases, protonandose sobre el grupo carbonilo.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Métodos de síntesis;</span> </strong>Los ácidos carboxílicos se obtienen por hidrólisis de nitrilos, reacción de organometálicos con CO<sub>2</sub> y oxidación de alcoholes primarios.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Síntesis de haluros de alcanoilo</span>; </strong>Los haluros de ácido se obtienen por reacción de ácidos carboxílicos con tribromuro de fósforo o con oxicloruro de fósforo.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Síntesis de anhídridos a partir de ácidos carboxílicos;</span> </strong>La condensación de ácidos carboxílicos o mejor carboxilatos con haluros de alcanoilo produce anhídridos.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Síntesis de ésteres a partir de ácidos</span>;</strong>La reacción de los ácidos carboxílicos con alcoholes en medio ácido los transforma en esteres, una importante reacción conocida como esterificación.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Síntesis da amidas</span>;</strong>Las amidas se obtienen por reacción de ácidos y aminas. El proceso se realiza calentando a 150ºC y en ausencia de ácido.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Reacción con reactivos organometálicos</span>;</strong>Los organolíticos reaccionan con los ácidos carboxílicos formando cetonas. El hidruro de aluminio y litio los reduce a alcoholes.<br />
<br />
<strong><span style="color: red;">Reducción de ácidos carboxílicos;</span> </strong>El hidruro de litio y aluminio reduce los ácidos carboxílicos a alcoholes. La reacción transcurre en dos etapas:<br />
<br />
- desprotonación del hidrógeno ácido.<br />
- ataque nucleófilo del reductor al carbonilo.</div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-18044751315065665842011-11-30T09:34:00.001-08:002011-11-30T09:37:00.161-08:00ALCOHOLES<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: red;">1.- Normas para asignarles nombre a los </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml" id="autolink"><span style="color: red;">alcoholes</span></a><span style="color: red;">.</span></b></div>
<ul>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Común (no sistemática): anteponiendo la palabra </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">alcohol</span></a><span style="color: black;"> y sustituyendo el sufijo <i>-ano</i> del correspondiente alcano por <i>-ílico</i>. Así por ejemplo tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etc.</span></div>
</li>
</ul>
<ul>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">IUPAC: sustituyendo el sufijo <i>-ano</i> por <i>-ol</i> en el nombre del alcano progenitor, e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.</span></div>
</li>
</ul>
<ul>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Cuando la molécula alcohólica es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-</span></div>
</li>
</ul>
<ul>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Si hay varios -OH en la cadena, se utilizan los sufijos-diol, -triol, -tetrol,...según las veces que se repite el OH.</span></div>
</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
Los alcoholes responden a la fórmula general CnH2n+1OH</div>
<br />
<br />
EJEMPOS:<br />
<br />
<img height="416" src="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/Image21.gif" width="439" /><br />
<br />
BLIBLIOGRAFAS:<br />
<br />
<a href="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/derivados-halogenados.shtml">http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/derivados-halogenados.shtml</a>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-50769927558548621072011-11-30T09:28:00.001-08:002011-11-30T19:16:12.725-08:00DERIVADOS DE HALOGENADOS DE LOS HIDROCARBUROS<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: red;">1.- Derivados halogenados: </span></b><span style="color: black;">Son </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidro" id="autolink"><span style="color: black;">hidrocarburos</span></a><span style="color: black;"> que contienen en su molécula átomos de halógeno. Se nombran a veces como haluros de alkilo, </span><span style="color: black;">Los derivados halogenados o compuestos halogenados, como su nombre lo dice son compuestos que contienen halogenos. Algunos de los compuestos halogenados son los hidrocarburos halogenados, o sea, los hidrocarburos con halogenos (clorometano, difluoropentano).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Los compuestos halogenados pertenecen al </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">grupo</span></a><span style="color: black;"> funcional de los átomos de halógeno. Tienen una alta </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">densidad</span></a><span style="color: black;">. Son usados en refrigerantes, disolventes, pesticidas, repelentes de polillas, en algunos </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">plásticos</span></a><span style="color: black;"> y en </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos7/mafu/mafu.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">funciones</span></a><span style="color: black;"> biológicas: </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/neuronas/neuronas.shtml#SISTYHORM" id="autolink"><span style="color: black;">hormonas</span></a><span style="color: black;"> tiroideas. Por ejemplo: cloroformo, diclorometano, tiroxina, Freón, DDT, PCBs, PVC. La </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO" id="autolink"><span style="color: black;">estructura</span></a><span style="color: black;"> de los compuestos halogenados es: R-X, en donde X es Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y Yodo (I)</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: red;">2.- </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtml" id="autolink"><span style="color: red;">Normas</span></a><span style="color: black;"><span style="color: red;"> a seguir para asignarles nombres a los derivados halogenados.</span></span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro, bromo, yodo) al del hidrocarburo correspondiente con el número que indica su posición. Si se encuentra un sustituyente en la cadena lateral, se numera entonces ésta principiando por el </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml" id="autolink"><span style="color: black;">átomo</span></a><span style="color: black;"> de </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car" id="autolink"><span style="color: black;">carbono</span></a><span style="color: black;"> unido a la cadena principal; la cadena lateral se encierra en un paréntesis La posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<i><span style="color: black;">Ejemplos:</span></i></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/Image17.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="87" src="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/Image17.gif" width="306" /></a></div>
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: right;">
<span style="color: black;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Si existen dobles y triples enlaces, se numera la cadena de modo que a las instauraciones les correspondan los localizadores más pequeños.<br />
Al nombrar los derivados halogenados de cadena ramificada, los halógenos se consideran como radicales y se citan en el lugar que les corresponde según el orden alfabético.<br />
<br />
Ejemplos:<br />
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: center;">
<a href="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/Image18.gif" imageanchor="1" style="cssfloat: undefined;"><img border="0" height="251" src="http://www.monografias.com/trabajos60/derivados-halogenados/Image18.gif" width="226" /></a></div>
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: center;">
<br /></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-35632351855712573782011-11-30T09:18:00.001-08:002011-11-30T18:54:27.011-08:00HIDROCARBUROS AROMATICOS<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Un hidrocarburo aromático es un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero" title="Polímero"><span style="color: black;">polímero</span></a><span style="color: black;"> </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_c%C3%ADclico" title="Hidrocarburo cíclico"><span style="color: black;">cíclico</span></a><span style="color: black;"> conjugado que cumple la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_de_H%C3%BCckel" title="Regla de Hückel"><span style="color: black;">Regla de Hückel</span></a><span style="color: black;">, es decir, que tienen un total de 4n+2 </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="color: black;">electrones</span></a><span style="color: black;"> </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_pi" title="Enlace pi"><span style="color: black;">pi</span></a><span style="color: black;"> en el </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_c%C3%ADclico" title="Hidrocarburo cíclico"><span style="color: black;">anillo</span></a><span style="color: black;">. Para que se dé la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aromaticidad" title="Aromaticidad"><span style="color: black;">aromaticidad</span></a><span style="color: black;">, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula"><span style="color: black;">molécula</span></a><span style="color: black;"> estén </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_conjugado" title="Sistema conjugado"><span style="color: black;">conjugados</span></a><span style="color: black;"> y que se den al menos dos formas </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Resonancia_(qu%C3%ADmica)" title="Resonancia (química)"><span style="color: black;">resonantes</span></a><span style="color: black;"> equivalentes. La estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicados </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cu%C3%A1ntica" title="Cuántica"><span style="color: black;">cuánticamente</span></a><span style="color: black;">, mediante el modelo de "</span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_en_un_anillo" title="Partícula en un anillo"><span style="color: black;">partícula en un anillo</span></a><span style="color: black;">".</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="thumb tright" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; text-align: center;">
<span style="color: red; font-size: large;">ESTRUCTURA</span><br />
<span style="color: red; font-size: large;"><br /></span></div>
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;">
<span style="color: black;">Una característica de los hidrocarburos aromáticos como el benceno, anteriormente mencionada, es la coplanaridad del anillo o la también llamada </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Resonancia_(qu%C3%ADmica)" title="Resonancia (química)"><span style="color: black;">resonancia</span></a><span style="color: black;">, debida a la estructura electrónica de la molécula. Al dibujar el anillo del benceno se le ponen tres enlaces dobles y tres enlaces simples. Dentro del anillo no existen en realidad dobles enlaces conjugados resonantes, sino que la molécula es una mezcla </span><span style="color: black;">simultánea de todas las estructuras, que contribuyen por igual a la estructura electrónica. En el benceno, por ejemplo, la distancia interatómica C-C está entre la de un enlace σ (sigma) simple y la de uno π(pi) (doble).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Todos los derivados del benceno, siempre que se mantenga intacto el anillo, se consideran aromáticos. La aromaticidad puede incluso extenderse a sistemas policíclicos, como el </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Naftaleno" title="Naftaleno"><span style="color: black;">naftaleno</span></a><span style="color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antraceno" title="Antraceno"><span style="color: black;">antraceno</span></a><span style="color: black;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fenantreno" title="Fenantreno"><span style="color: black;">fenantreno</span></a><span style="color: black;"> y otros más complejos, incluso ciertos </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión"><span style="color: black;">cationes</span></a><span style="color: black;"> y </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n" title="Anión"><span style="color: black;">aniones</span></a><span style="color: black;">, como el </span><a class="new" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pentadienilo&action=edit&redlink=1" title="Pentadienilo (aún no redactado)"><span style="color: black;">pentadienilo</span></a><span style="color: black;">, que poseen el número adecuado de electrones π y que además son capaces de crear formas resonantes.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a class="image" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Benzene_resonance.png" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="" class="thumbimage" height="91" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e8/Benzene_resonance.png" width="200" /></a></div>
<span style="color: black;">Estructuralmente, dentro del anillo los átomos de carbono están unidos por un enlace <i>sp<sup><span style="font-size: x-small;">2</span></sup></i> entre ellos y con los de hidrógeno, quedando un orbital π perpendicular al plano del anillo y que forma con el resto de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico"><span style="color: black;">orbitales</span></a><span style="color: black;"> de los otros átomos un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico"><span style="color: black;">orbital</span></a><span style="color: black;"> π por encima y por debajo del anillo.</span><br />
<br />
<br /></div>
Blibliografias:<br />
<br />
1.- <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1ticop">http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1ticop</a><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<div align="justify">
</div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-78845697141084897232011-11-30T09:04:00.001-08:002011-11-30T09:27:14.686-08:00RESONANCIA<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">La <span style="color: black;">Resonancia</span><span style="color: black;">,</span> es un sistema de enlace entre los átomos de una molécula que, debido a la compleja distribución de sus electrones, obtiene una mayor estabilidad que con un enlace simple. Esta distribución de electrones no fluctúa, en contra de lo que su nombre hace pensar. Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1tico" title="Hidrocarburo aromático"><span style="color: black;">compuestos aromáticos</span></a><span style="color: black;">.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<ul>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Ejemplos de sustituyentes -R/-M: </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetilo" title="Acetilo"><span style="color: black;">acetilo</span></a><span style="color: black;"> - </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrilo" title="Nitrilo"><span style="color: black;">nitrilo</span></a><span style="color: black;"> - </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitroderivado" title="Nitroderivado"><span style="color: black;">nitro</span></a></div>
</li>
<li><div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Ejemplos de sustituyentes +R/+M: </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol" title="Alcohol"><span style="color: black;">alcohol</span></a><span style="color: black;"> - </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amina" title="Amina"><span style="color: black;">amina</span></a></div>
</li>
</ul>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente"><span style="color: black;">enlace covalente</span></a><span style="color: black;">. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivo" title="Efecto inductivo"><span style="color: black;">efecto inductivo</span></a><span style="color: black;">. El efecto mesomérico como resultado del traslape de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico"><span style="color: black;">orbital</span></a><span style="color: black;"> <i>p</i> (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el efecto inductivo está relacionado exclusivamente con la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad"><span style="color: black;">electronegatividad</span></a><span style="color: black;"> de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="color: black;">Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los </span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_arom%C3%A1ticos" title="Compuestos aromáticos"><span style="color: black;">compuestos aromáticos</span></a>.(1)</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="mw-headline" id="Ejemplos">Ejemplos</span></div>
<div class="thumb tright" style="text-align: justify;">
<div class="thumbinner" style="width: 402px;">
<a class="image" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Resonance_examples.png"><img alt="" class="thumbimage" height="180" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/Resonance_examples.png/400px-Resonance_examples.png" width="400" /></a> <br />
<div class="thumbcaption">
<div class="magnify">
<a class="internal" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Resonance_examples.png" title="Aumentar"><img alt="" height="11" src="http://bits.wikimedia.org/skins-1.18/common/images/magnify-clip.png" width="15" /></a></div>
Esquema 2. Ejemplos de resonancia en la molécula de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono" title="Ozono">ozono</a>, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno" title="Benceno">benceno</a> y el catión del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alilo" title="Grupo alilo">grupo alilo</a>.</div>
</div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
<ul>
<li>La resonancia de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono" title="Ozono">ozono</a> se representa por dos estructuras resonantes en la parte superior del <i>Esquema 2</i>. En realidad los dos átomos de oxígeno terminales son equivalentes y forman una estructura híbrida que se representa a la derecha con -1/2 indicando que la carga se reparte entre los dos átomos de oxígeno y los enlaces dobles parciales.</li>
</ul>
</div>
<ul>
<li>El concepto del benceno como híbrido de dos estructuras convencionales (medio en el <i>esquema 2</i>) fue uno de los hitos importantes de la química ideado por <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Friedrich_August_Kekul%C3%A9_von_Stradonitz" title="Friedrich August Kekulé von Stradonitz">Kekulé</a>, de tal forma que las dos formas del anillo que representan la resonancia total del sistema se suelen denominar <i>estructuras de Kekulé</i>. En la estructura híbrida a la derecha, el círculo substituye los tres enlaces dobles del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno" title="Benceno">benceno</a>.</li>
</ul>
<ul>
<li>El <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n" title="Catión">catión</a> del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_alilo" title="Grupo alilo">Grupo alilo</a> (parte inferior del <i>esquema 2</i>) tiene dos formas resonantes mediante el enlace doble que hace que la carga positiva esté deslocalizada a lo largo de todo el catión del grupo alilo.(1)</li>
</ul>
<div align="justify">
Algunas moléculas orgánicas se pueden representar mediante dos o más estructuras de Lewis, que difieren entre sí únicamente en la distribución de los electrones, y que se denominan estructuras resonantes. En estos casos, la moléculatendrá características de ambas estructuras y se dice que la molécula es un híbrido de resonancia de las estructuras resonantes. El método de la resonancia permite saber, de forma cualitativa, la estabilización que puede conseguir una molécula por deslocalización electrónica. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes mediante las que se pueda describir una especie química mayor será su estabilidad.(2)</div>
<div align="justify">
<span style="color: white;">HH</span></div>
<div align="center">
<img alt="" border="0" height="142" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5222891442996217378" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmejoydxQUb39z367ZDpXoSCkOsYp52gVLYLsO9IkXMxTlPln0pLhDFHzzhRD3BJYS3U43332LYH-HC_fXmZC7nxCIcfvPfO2mANeELEsRcQddYL2gtgXN5TrVBkPYm_KOb3BGTtNoAMJT/s640/RESONANCIA.gif" style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center;" width="640" /></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<br />
<br />
Bibliografias:<br />
<br />
1.-http://es.wikipedia.org/wiki/Resonancia_(qu%C3%ADmica)<br />
2.-http://clubdelquimico.blogspot.com/2008/07/resonancia-ejercicios.html<br />
<br />
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com15tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-48672655147461405932011-10-24T16:37:00.000-07:002011-11-30T09:27:55.155-08:00TEMARIO DESARROLLADO:<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;">
<b><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-size: large;">FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;">
<b><br /></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: center;">
<b><br /></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 39pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 39.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span style="font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]-->ALCANO</u></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">alcanos</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">son</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo" title="Hidrocarburo">hidrocarburos</a>, es decir que tienen solo átomos de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono" title="Carbono"><span style="text-decoration: none;">carbono</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">e <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="text-decoration: none;">hidrógeno</span></a>, también conocidos como <span style="color: black; mso-bidi-font-weight: bold;">hidrocarburos saturados</span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: black; font-family: Arial; font-size: 10pt; line-height: 150%;">.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los alcanos son compuestos formados solo por</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional" title="Grupo funcional"><span style="text-decoration: none;">grupos funcionales</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">como el</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carbonilo" title="Grupo carbonilo"><span style="text-decoration: none;">carbonilo (-CO)</span></a>,<a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Grupo_carbox%C3%ADlico&action=edit&redlink=1" title="Grupo carboxílico (aún no redactado)"><span style="text-decoration: none;">carboxilo (-COOH)</span></a>,</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amida" title="Amida"><span style="text-decoration: none;">Amida (-CON=)</span></a>. Su actividad es muy reducida en comparación de otros compuestos orgánicos.<sub>(1)</sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><sub><br /></sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><sub><br /></sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial;"><sub></sub></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir,<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente">covalentes</a><span class="apple-converted-space"> </span>por comparición de un par de<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón">electrones</a><span class="apple-converted-space"> </span>en un<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico">orbital</a><span class="apple-converted-space"> </span>s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;"></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbl5Nd8f8q4cJFps__DFxL-WiXJqVP6xreJu-dpjD70T-QDqbku2GgTWXpTvHrozR1Af5hCrNr_9AlAuu-KSnDDYxsywDwV4H2xXhTCytQFX9jGSgChHDIyxqEwjtMAJgW4UgyBXUc6cKq/s1600/1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="152" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgbl5Nd8f8q4cJFps__DFxL-WiXJqVP6xreJu-dpjD70T-QDqbku2GgTWXpTvHrozR1Af5hCrNr_9AlAuu-KSnDDYxsywDwV4H2xXhTCytQFX9jGSgChHDIyxqEwjtMAJgW4UgyBXUc6cKq/s200/1.jpg" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En cada línea de nuestra imagen se presenta un enlace covalente, ejemplos de alcanos son <span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Etano" title="Etano"><span style="text-decoration: none;">etano</span></a>,</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propano" title="Propano"><span style="text-decoration: none;">propano</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;">, </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Butano" title="Butano"><span style="text-decoration: none;">butano</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: black;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: black;">con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. Los nombre que se les asignan son debido, a los números griegos: pentano, hexano, heptano...</span></span></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">La nomenclatura se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas. Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "-ano".</span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Los 4 primeros reciben los nombres de<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metano" title="Metano"><span style="text-decoration: none;">metano</span></a>,<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Etano" title="Etano"><span style="text-decoration: none;">etano</span></a>,<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propano" title="Propano"><span style="text-decoration: none;">propano</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>y<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Butano" title="Butano"><span style="text-decoration: none;">butano</span></a>.</span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhe3mPqyoertblm0NVzali50Y_Qldygd-gsLdzbcwV2VVl23lE101oYl-IBT_HinDLMnfuTz_nf04m4dPUGjA7ietsTGkAOJOQ7sfgE-i19vj9SaVqQCsnbyQLMTEGcNuSdYnN185Pfgycv/s1600/2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="640" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhe3mPqyoertblm0NVzali50Y_Qldygd-gsLdzbcwV2VVl23lE101oYl-IBT_HinDLMnfuTz_nf04m4dPUGjA7ietsTGkAOJOQ7sfgE-i19vj9SaVqQCsnbyQLMTEGcNuSdYnN185Pfgycv/s640/2.jpg" width="283" /></a></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span><br />
<br />
<div style="line-height: 150%; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-size: medium; line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><u><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New"; text-transform: uppercase;">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--></u></b><span style="background: white; font-family: Arial; text-transform: uppercase;"><b><u>Acidos carboxilico</u></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-size: medium; line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background: white; font-family: Arial; text-transform: uppercase;"><b><u><br /></u></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: medium; line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">ácidos carboxílicos</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">grupo carboxilo</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">grupo carboxi</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono" title="Carbono"><span style="text-decoration: none;">carbono</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">un grupo</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilo" title="Hidroxilo"><span style="text-decoration: none;">hidroxilo</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(-OH) y</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonilo" title="Carbonilo"><span style="text-decoration: none;">carbonilo</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(C=O). Se puede representar como COOH ó CO<sub>2</sub>H.</span></span><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></div>
<div style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: medium; line-height: 18pt; margin: 4.8pt 0cm 6pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como formula general R-COOH. Tiene propiedades<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido" title="Ácido"><span style="text-decoration: none;">ácidas</span></a>; los dos<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>de<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno"><span style="text-decoration: none;">oxígeno</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>son<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad"><span style="text-decoration: none;">electronegativos</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>y tienden a atraer a los<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones" title="Electrones"><span style="text-decoration: none;">electrones</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>del átomo de<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="text-decoration: none;">hidrógeno</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>del grupo hidroxilo<span class="apple-converted-space"> </span>con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Heter%C3%B3lisis" title="Heterólisis"><span style="text-decoration: none;">ruptura heterolítica</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>cediendo el correspondiente<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n" title="Protón"><span style="text-decoration: none;">protón</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>o<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3n" title="Hidrón"><span style="text-decoration: none;">hidrón</span></a>, H<sup>+</sup>, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="text-decoration: none;">electrón</span></a><span class="apple-converted-space"> </span>que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO<sup>-</sup>.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: medium; line-height: 14.25pt; text-align: center;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial; font-size: 10pt;"><shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f"><stroke joinstyle="miter"></stroke><formulas><f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"></f><f eqn="sum @0 1 0"></f><f eqn="sum 0 0 @1"></f><f eqn="prod @2 1 2"></f><f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"></f><f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"></f><f eqn="sum @0 0 1"></f><f eqn="prod @6 1 2"></f><f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"></f><f eqn="sum @8 21600 0"></f><f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"></f><f eqn="sum @10 21600 0"></f></formulas><path gradientshapeok="t" o:connecttype="rect" o:extrusionok="f"></path><lock aspectratio="t" v:ext="edit"></lock></shapetype><shape alt=" R-COOH \rightleftharpoons R-COO^- + H^+" id="_x0000_i1025" style="height: 15pt; width: 213pt;" type="#_x0000_t75"><imagedata o:href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/math/6/3/f/63fcb9def426583585c0ea7abc8641c0.png" src="file:///C:\Windows\Temp\msohtml1\01\clip_image001.gif"></imagedata></shape><!--[if !vml]--><img alt=" R-COOH \rightleftharpoons R-COO^- + H^+" border="0" height="20" src="file:///C:/Windows/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" v:shapes="_x0000_i1025" width="284" /><!--[endif]--></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 14.25pt; text-align: center;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial; font-size: x-small;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 14.25pt; text-align: left;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;"><span style="font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;">AMINAS</span></span></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;"></span><br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; font-weight: bold; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVDLbZV8gQLRFc3Dw_d_buaw5WcihF66ie59YoZRBJ1Ay7Le4BMk5mXqC8OnxJQEo-RYxJGgRR9A22vmLu2qCy-PKEOI8SZba2d3aTReWup5ZkODAgi_03IB6dOJW0VhSgscXTB_KCDYWe/s1600/5.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="276" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVDLbZV8gQLRFc3Dw_d_buaw5WcihF66ie59YoZRBJ1Ay7Le4BMk5mXqC8OnxJQEo-RYxJGgRR9A22vmLu2qCy-PKEOI8SZba2d3aTReWup5ZkODAgi_03IB6dOJW0VhSgscXTB_KCDYWe/s320/5.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-weight: bold; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-weight: bold; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFmuPMMA-Qnz56wXZlVOeAhos2as7hDWZknFKPkrkkAyZnNbn6qWZAD5JSS-vDlq5Q9jUFJKWLd4c_oZGzkj-O1SKbuUM0kdL1ll5FGkHCHXgqp69xPZ29HlcslLFPP8Y5f8ySKMR2iCDz/s1600/6.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; text-align: justify;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiFmuPMMA-Qnz56wXZlVOeAhos2as7hDWZknFKPkrkkAyZnNbn6qWZAD5JSS-vDlq5Q9jUFJKWLd4c_oZGzkj-O1SKbuUM0kdL1ll5FGkHCHXgqp69xPZ29HlcslLFPP8Y5f8ySKMR2iCDz/s320/6.jpg" width="212" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-weight: bold; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiVbsH1mzkyka40Afmx3UvNzbQ4mzHZid20020v0TGKKsG0kptjXum_LMN2TXoTLJlHfY9O5GTz4rLt_0CYQX6CgvaG9MNcKDDJ_uJ4sV9XJjNyWpUbtKkbBZPr0WEnnDGZn8BccGLoS6pE/s1600/7.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em; text-align: justify;"><img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiVbsH1mzkyka40Afmx3UvNzbQ4mzHZid20020v0TGKKsG0kptjXum_LMN2TXoTLJlHfY9O5GTz4rLt_0CYQX6CgvaG9MNcKDDJ_uJ4sV9XJjNyWpUbtKkbBZPr0WEnnDGZn8BccGLoS6pE/s320/7.jpg" width="282" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-weight: bold; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold; margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<b><span class="Apple-style-span" style="color: #cc0000; font-size: large;">El ENLACE QUÍMICO EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold; margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-indent: -18pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: "Courier New";"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold; margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: "Courier New";"></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;">Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...)<sub>(11)</sub></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: "Courier New";"> </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial;">Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).</span><span class="Apple-style-span" style="font-family: "Courier New";"> <div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<sub></sub></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><b><u><span style="font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--></u></b><span style="font-family: Arial;"><b><u>ENLACE COVALENTE COORDINADO</u></b></span></span></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Es un tipo de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente"><span style="text-decoration: none;">enlace covalente</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">de 2 centros 2 electrones, en el cuál los dos electrones derivan del mismo átomo. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Base_de_Lewis" title="Base de Lewis"><span style="text-decoration: none;">base de Lewis</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">dona un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Par_solitario" title="Par solitario"><span style="text-decoration: none;">par de electrones</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">a un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_de_Lewis" title="Ácido de Lewis"><span style="text-decoration: none;">ácido de Lewis</span></a>. Esta descripción de enlace es característica del la</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia" title="Teoría del enlace de valencia"><span style="text-decoration: none;">teoría del enlace de valencia</span></a>. Y no tiene cabida en la</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_de_orbitales_moleculares" title="Teoría de orbitales moleculares"><span style="text-decoration: none;">teoría de orbitales moleculares</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">o en la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_del_campo_de_ligandos" title="Teoría del campo de ligandos"><span style="text-decoration: none;">teoría del campo de ligándoos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">de los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_de_coordinaci%C3%B3n" title="Complejo de coordinación"><span style="text-decoration: none;">complejos de coordinación</span></a>.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 21pt; text-align: justify;">
Bibliografías:</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
1.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano">http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
2.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno">http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
3.-<a href="http://www.quimicaorganica.net/alquenos.html">http://www.quimicaorganica.net/alquenos.html</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
4.-<a href="http://www.quimicaorganica.net/alquinos.html">http://www.quimicaorganica.net/alquinos.html</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
5.-<a href="http://www.mailxmail.com/curso-introduccion-quimica-organica/compuestos-aromaticos">http://www.mailxmail.com/curso-introduccion-quimica-organica/compuestos-aromaticos</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
6.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Halogenuros_de_alquilo">http://es.wikipedia.org/wiki/Halogenuros_de_alquilo</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
7.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol">http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
8.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amina">http://es.wikipedia.org/wiki/Amina</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
9.-<a href="http://www.iocd.unam.mx/nomencla/nomen71.htm">http://www.iocd.unam.mx/nomencla/nomen71.htm</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
10.-<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente">http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
11.<a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm">http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm</a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<br /><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
</span><br /><br /><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></span></div>
<br /><br /><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
</span><br />
<br />
<br />
<div style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
</div>
<br />
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><u><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Arial;">ENLACE COVALENTE</span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="font-weight: bold; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;">Un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">enlace covalente</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">se produce por el compartimiento de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="text-decoration: none;">electrones</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">entre dos o más</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a>, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. <b></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-clip: initial; background-color: white; background-origin: initial; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgr8MbcdFpkhAO2UmE9oE8ZWF9kDHIM20utgNlOgV4KmVJ2IHuxu5Po_zl5RPwSqtw5ocFspjBSi8hvsFwnPTqbmquXxFDCjdFv3CKBuWkQKLzjzIT6hlvb4S59CF2Hexdb1bfX40K52jVm/s1600/8.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgr8MbcdFpkhAO2UmE9oE8ZWF9kDHIM20utgNlOgV4KmVJ2IHuxu5Po_zl5RPwSqtw5ocFspjBSi8hvsFwnPTqbmquXxFDCjdFv3CKBuWkQKLzjzIT6hlvb4S59CF2Hexdb1bfX40K52jVm/s200/8.jpg" width="165" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Las</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">aminas</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco" title="Amoníaco"><span style="text-decoration: none;">amoníaco</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">y resultan de la sustitución de los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="text-decoration: none;">hidrógenos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">de la molécula por los radicales</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquilo" title="Alquilo"><span style="text-decoration: none;">alquilo</span></a>.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Su nomenclatura se usa la designación de amina primaria secundaria o terciaria para referirnos al número de grupos alquilos que están unidos al nitrógeno. Así, si la amina tiene un grupo alquilo y dos hidrógenos se le conocen como primaria, si tiene dos alquilos y un hidrógeno, secundaria y con tres grupos alquilo sin hidrógeno, terciaria. Debido a que tiene un par electrónico, puede formar compuestos tetrasustituidos, donde el átomo de nitrógeno queda cargado positivamente, y se les conoce como amina cuaternarias. Es importante notar que esta denominación se refiere al número de sustituyentes que tiene el átomo de nitrógeno y no como en el caso de los alcoholes al tipo de carbono sobre el cual se encuentra. En el caso de los alcoholes tendremos; alcoholes primario si el OH está sobre un carbono primario, alcohol secundario si se encuentra sobre un carbono secundario y alcohol terciario si está sobre un carbono terciario<sub>. (8)</sub></span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 27pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 27.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--></u></b><span style="font-family: Arial;"><b><u>ALQUENO</u></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial;">Los alquenos <span class="apple-style-span"><span style="background: white;">son</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo" title="Hidrocarburo"><span style="text-decoration: none;">hidrocarburos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Insaturado" title="Insaturado"><span style="text-decoration: none;">insaturados</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;">que tienen uno o varios dobles</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_carbono-carbono" title="Enlace carbono-carbono"><span style="text-decoration: none;">enlaces carbono-carbono</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;">en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano" title="Alcano"><span style="text-decoration: none;">alcano</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white;">que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos<sub>.(2)</sub></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">La nomenclatura que se aplica a estos compuestos son aquellos que se sustituye la terminación</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><b><span style="background: white; font-family: Arial;">-eno</span></b></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">sistemática por</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><b><span style="background: white; font-family: Arial;">-ileno</span></b></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">, como por ejemplo; </span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Eteno" title="Eteno"><span style="text-decoration: none;">eteno</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">que en ocasiones se llama</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Eteno" title="Eteno"><span style="text-decoration: none;">etileno</span></a>, o</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propeno" title="Propeno"><span style="text-decoration: none;">propeno</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">por</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Propeno" title="Propeno"><span style="text-decoration: none;">propileno</span></a>.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgX14d6LOj5O9XCEk3JRkQIv2_mlhu0Nyu0XMiN74q0kEptAi1OjUF5aJZC28AyMZGdwdolxCbCtP8i-54zAKA1PmpZosIgQ1GsJwhsNgAkKQSaag-pEDlquDrrz21Vj6tLw5pzOw-xCeAN/s1600/3.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="186" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgX14d6LOj5O9XCEk3JRkQIv2_mlhu0Nyu0XMiN74q0kEptAi1OjUF5aJZC28AyMZGdwdolxCbCtP8i-54zAKA1PmpZosIgQ1GsJwhsNgAkKQSaag-pEDlquDrrz21Vj6tLw5pzOw-xCeAN/s200/3.jpg" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">Los alquenos presentan isomería cis/trans. En alquenos tri y tetra sustituidos se utiliza la</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">notación Z/E</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 21pt; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">Los alquenos son planos con carbonos de hibridación sp<sup>2</sup>. El doble enlace está formado por un enlace σ que se consigue por solapamiento de híbridos sp<sup>2</sup></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">y un enlace π que se logra por solapamiento del par de orbitales p perpendiculares al plano de la molécula<sub>.(3)</sub></span></span><sub><span style="font-family: Arial;"></span></sub></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">Los dobles enlaces se estabilizan por híper conjugación, de modo que un alqueno es tanto más estable cuantos más sustituyentes partan de los carbonos sp<sup>2</sup>.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">Los alquenos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de haloalcanos y mediante deshidratación de alcoholes.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 27pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 27.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><u><b><span class="apple-style-span"><span style="color: #292929; font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--></b></u><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"><u><b>ALQUINOS</b></u></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los alacanos están compuestos por un triple enlace que está compuesto por dos enlaces π perpendiculares entre si, formados por orbitales p no hibridados y un enlace sigma formado por híbridos sp.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los alquinos se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano por -ino. El alquino más pequeño es el etino o acetileno. Se elige como cadena principal la más larga que contenga el triple enlace y se numera de modo que este tome el localizador más bajo posible<sub>.(4)</sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><sub><br /></sub></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj0AvoQYrEbQj8fPQ0aOPd_Bt1VoyjyRgAwJVgHrKYFQJkSTXIyMfmoAWwHzFWtgEj54UP0FO8Nv8k5AgKsTP3E_ZDj5xB-BYEKVlDy2ohmm-dEt5V45pDVqd_R9HH9Nx_yuXR3vNyJVJOn/s1600/4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="197" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj0AvoQYrEbQj8fPQ0aOPd_Bt1VoyjyRgAwJVgHrKYFQJkSTXIyMfmoAWwHzFWtgEj54UP0FO8Nv8k5AgKsTP3E_ZDj5xB-BYEKVlDy2ohmm-dEt5V45pDVqd_R9HH9Nx_yuXR3vNyJVJOn/s320/4.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><sub><br /></sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><sub></sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">Los alquinos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de dihaloalcanos vecinales o geminales.</span></span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span class="apple-style-span"><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span></span><!--[endif]--></u></b><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><b><u>COMPUESTOS AROMÁTICOS</u></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Los compuestos aromáticos son estructuras planares por la conjugación de los electrones pi. Que le imparten propiedades especiales a este grupo funcional y estos son sistemas clínicos que poseen una gran energía de resonancia y en los que todos los átomos del anillo forman parte de un sistema conjugado único. <sub>(5)</sub> </span></span></div>
<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial; font-size: 12pt; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-TRAD;">Para nombrar los compuestos aromáticos siempre según las normas de IUPAC hay que tener en cuenta él numero de sustituyentes que ocupan la posición de los átomos de hidrógeno que componen la molécula del benceno.</span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial; font-size: 12pt; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-TRAD;"><br /></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial; font-size: 12pt; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-bidi-language: AR-SA; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-TRAD;"></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">Cuando se sustituye un único átomo de hidrógeno por un radical alquílico, un alógeno o cualquier otro tipo de sustitúyete, el nombre del compuesto se constituye poniendo en primer lugar el nombre del radical o sustitúyete y añadiendo después la palabra benceno. No obstante muchos de estos compuestos poseen un nombre propio especifico tradicional por ejemplo el metil-benceno es conocido como tolueno y el vinivelceno se llama tradicionalmente estireno. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%;">
<span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #292929; font-family: Arial;">HALUROS DE ALQUILO Y </span></span></u></b><span style="font-family: Arial;"><b><u>HALUROS DE ARILO</u></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Haluro de alquilo son compuestos que contienen</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">halógeno unido a un átomo de carbono saturado con hibridación sp3. El enlace C-X es polar, y por tanto los halogenuros de alquilo pueden comportarse como electrófilos<sub>.(6)</sub></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="margin-left: 36pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: black; font-family: Symbol; font-size: 10pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Halogenuro de ALQUILO:</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Prefijo ALQ de Alcano, Alqueno ó Alquino. EJEMPLO:</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">CH3-CH2-Cl</span></div>
<div style="margin-left: 36pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: black; font-family: Symbol; font-size: 10pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Halogenuro de ARILO:</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Prefijo AR de Aromático. EJEMPLO:</span></div>
<div style="text-align: center;">
<b><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">-Cl</span></b><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;"></span></div>
<div style="margin-left: 36pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: black; font-family: Symbol; font-size: 10pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-bidi-font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Halogenuro de ACILO:</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Prefijo AC de ácido. EJEMPLO:</span></div>
<div style="text-align: center;">
<b><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">CH3-C-Cl</span></b><span style="background: white; color: black; font-family: Arial;"></span></div>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--></u></b><span style="font-family: Arial;"><b><u>ALCOHOLES Y FENOLES</u></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">Los alcoholes son aquellos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo" title="Hidrocarburo"><span style="text-decoration: none;">hidrocarburos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">saturados, o</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano" title="Alcano"><span style="text-decoration: none;">alcanos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">que contienen un grupo</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilo" title="Hidroxilo"><span style="text-decoration: none;">hidroxilo</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(-OH) en sustitución de un átomo de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="text-decoration: none;">hidrógeno</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">enlazado de forma</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente"><span style="text-decoration: none;">covalente</span></a>. </span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;">Los fenoles se forman al cambiar hidrógenos (-H) en alcanos por grupos hidroxilo (-OH). Se nombran terminando en -</span></span><strong><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;">ol</span></strong><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;">al hidrocarburo con igual número de carbonos, e indicando con un localizador la posición que ocupa el grupo -OH. Cuando actúan como sustituyentes se nombran como</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;"> </span></span><strong><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;">hidroxi</span></strong><span class="apple-style-span"><span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial;">-</span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;">Su nomenclatura para lo alcoholes es utilizar </span></span><span style="background: white; font-family: Arial;"> anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo<span class="apple-converted-space"> </span><i>-ano</i><span class="apple-converted-space"> </span>del correspondiente alcano por<span class="apple-converted-space"> </span><i>-ílico</i>. Así por ejemplo tendríamos<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_met%C3%ADlico" title="Alcohol metílico"><span style="text-decoration: none;">alcohol metílico</span></a>,<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_et%C3%ADlico" title="Alcohol etílico"><span style="text-decoration: none;">alcohol etílico</span></a>,<span class="apple-converted-space"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_prop%C3%ADlico" title="Alcohol propílico"><span style="text-decoration: none;">alcohol propílico</span></a>, etc.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC" title="IUPAC"><span style="text-decoration: none;">IUPAC</span></a>: sustituyendo el sufijo<span class="apple-converted-space"> </span><i>-ano</i><span class="apple-converted-space"> </span>por<span class="apple-converted-space"> </span><i>-ol</i><span class="apple-converted-space"> </span>en el nombre del alcano progenitor, e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">Cuando el grupo alcohol es sustitúyete, se emplea el prefijo<span class="apple-converted-space"> </span><b>hidroxi-</b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre<sub>.(7)</sub></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><sub><br /></sub></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; mso-margin-top-alt: auto;">
<span style="background: white; font-family: Arial;"><sub></sub></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-bottom: 1.2pt; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="background: white; font-family: Arial;">ALDEHIDOS Y CETONAS</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">Se caracterizan por tener el<span class="apple-converted-space"> </span><b>grupo carbonilo</b><span class="apple-converted-space"> </span><shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f"> <stroke joinstyle="miter"></stroke><formulas><f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"></f><f eqn="sum @0 1 0"></f><f eqn="sum 0 0 @1"></f><f eqn="prod @2 1 2"></f><f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"></f><f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"></f><f eqn="sum @0 0 1"></f><f eqn="prod @6 1 2"></f><f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"></f><f eqn="sum @8 21600 0"></f><f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"></f><f eqn="sum @10 21600 0"></f></formulas><path gradientshapeok="t" o:connecttype="rect" o:extrusionok="f"></path><lock aspectratio="t" v:ext="edit"></lock></shapetype><shape alt="" id="_x0000_i1025" style="height: 19.5pt; width: 37.5pt;" type="#_x0000_t75"><imagedata o:href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/aldeceto/carbonil.gif" src="file:///C:\Windows\Temp\msohtml1\01\clip_image001.gif"></imagedata></shape><!--[if !vml]--><img height="26" src="file:///C:/Windows/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif" v:shapes="_x0000_i1025" width="50" /><!--[endif]--></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">La fórmula general de los<span class="apple-converted-space"> </span><b>aldehídos<span class="apple-converted-space"> </span></b>es<span class="apple-converted-space"> </span><shape alt="" id="_x0000_i1026" style="height: 25.5pt; width: 41.25pt;" type="#_x0000_t75"> <imagedata o:href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/aldeceto/alde.gif" src="file:///C:\Windows\Temp\msohtml1\01\clip_image002.gif"></imagedata></shape><!--[if !vml]--><img height="34" src="file:///C:/Windows/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" v:shapes="_x0000_i1026" width="55" /><!--[endif]--></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; color: black; font-family: Arial;">La fórmula general de las<span class="apple-converted-space"> </span><b>cetonas<span class="apple-converted-space"> </span></b>es</span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; color: black; font-family: Arial; font-size: 10pt;"> </span></span><span style="background: white; color: black; font-size: 13.5pt;"><shape alt="" id="_x0000_i1027" style="height: 25.5pt; width: 41.25pt;" type="#_x0000_t75"> <imagedata o:href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/aldeceto/ceto.gif" src="file:///C:\Windows\Temp\msohtml1\01\clip_image003.gif"></imagedata></shape><!--[if !vml]--><img height="34" src="file:///C:/Windows/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif" v:shapes="_x0000_i1027" width="55" /><!--[endif]--></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">Aldehídos</span><span style="background: white;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en<span class="apple-converted-space"> </span>-al.</span><span style="background: white;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">Cuando el grupo CHO es<span class="apple-converted-space"> </span>sustitúyete<span class="apple-converted-space"> </span>se utiliza el prefijo<span class="apple-converted-space"> </span>formil-.</span><span style="background: white;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">También se utiliza el prefijo<span class="apple-converted-space"> </span>formil-<span class="apple-converted-space"> </span>cuando hay<span class="apple-converted-space"> </span>tres o más funciones aldehídos<span class="apple-converted-space"> </span>sobre el mismo compuesto .En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de<span class="apple-converted-space"> </span>carbaldehído<span class="apple-converted-space"> </span>a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena).Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.</span><span style="background: white;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">Cetonas</span><span style="background: white;"></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: Arial;">Para nombrar las cetonas tenemos dos alternativas:</span><span style="background: white;"></span></div>
<ol type="1">
<li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="background: white; font-family: Arial;">El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en<span class="apple-converted-space"> </span>-ona<span class="apple-converted-space"> </span>.Como sustitúyete debe emplearse el prefijo<span class="apple-converted-space"> </span>oxo-.</span><span style="background: white;"></span></li>
<li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="background: white; font-family: Arial;">Citar los<span class="apple-converted-space"> </span>dos radicales que están unidos al grupo carbonilo<span class="apple-converted-space"> </span>por orden alfabético y a continuación la palabra<span class="apple-converted-space"> </span>cetona.</span><span style="background: white;"></span></li>
</ol>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial;">Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (<i>electrones de valencia</i>) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto</span><sub>.(10)</sub></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<sub><br /></sub></div>
<div class="MsoNormal">
<sub></sub></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><b><u><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span style="font-family: "Courier New"; mso-fareast-font-family: "Courier New";">o<span style="font-family: "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]-->ENLACE IONICO</span></u></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">enlace iónico</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">es: una unión de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culas" title="Moléculas"><span style="text-decoration: none;">moléculas</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">que resulta de la presencia de atracción</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica" title="Electrostática"><span style="text-decoration: none;">electrostática</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">entre los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion"><span style="text-decoration: none;">iones</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">de distinto signo, es decir, uno fuertemente</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electropositivo" title="Electropositivo"><span style="text-decoration: none;">electropositivo</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(baja</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización"><span style="text-decoration: none;">energía de ionización</span></a>) y otro fuertemente</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegativo" title="Electronegativo"><span style="text-decoration: none;">electronegativo</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;">(alta</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" title="Afinidad electrónica"><span style="text-decoration: none;">afinidad electrónica</span></a>). Eso se da cuando en el enlace, uno de los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background: white; font-family: Arial;"> </span></span></span><span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;">capta electrones del otro.</span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background: white; font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><br /></span></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhdbz059LrrQ6lZTr3KCcBLrBJ8ht39Y1FIWwRjpCP-HrqyIVQrEbknulVQ7NexkXgnB2tlVzH6xrqUDP-7Ltl16ItFO1RwePINX2-rTb7ZscMJXWtjfTpXIf6ZdHY0yr-JCG5aRjTn3Iu/s1600/9.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="136" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhdbz059LrrQ6lZTr3KCcBLrBJ8ht39Y1FIWwRjpCP-HrqyIVQrEbknulVQ7NexkXgnB2tlVzH6xrqUDP-7Ltl16ItFO1RwePINX2-rTb7ZscMJXWtjfTpXIf6ZdHY0yr-JCG5aRjTn3Iu/s200/9.jpg" width="200" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-64985891127663204532011-10-08T18:29:00.000-07:002011-11-30T19:22:43.926-08:00APUNTES DE CLASE QUIMICA ORGANICA<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal">
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 24px;">Química orgánica
es una ciencia que hace enlaces químicos descubiertos por wohler en 1828
(urea).</span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Compuestos orgánicos-
comparación de compuestos iónicos</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>Isómeros</b>: moléculas
que dan el mismo numero de átomos pero arreglados de diferente manera.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>Isómeros</b>: <span lang="ES">es una propiedad de ciertos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico"><span style="text-decoration: none;">compuestos químicos</span></a> que con igual <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica" title="Fórmula química"><span style="text-decoration: none;">fórmula química</span></a>, es decir, iguales proporciones
relativas de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a>
que conforman su molécula, presentan <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_qu%C3%ADmica" title="Estructura química"><span style="text-decoration: none;">estructuras moleculares</span></a> distintas y, por ello,
diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de <b>isómeros</b>.
Los isómeros son compuestos que tienen la misma <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular" title="Fórmula molecular"><span style="text-decoration: none;">fórmula molecular</span></a> pero diferente <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_estructural" title="Fórmula estructural"><span style="text-decoration: none;">fórmula estructural</span></a> y, por tanto, diferentes
propiedades. Por ejemplo, el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_et%C3%ADlico" title="Alcohol etílico"><span style="text-decoration: none;">alcohol
etílico</span></a> o etanol y el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_dimet%C3%ADlico" title="Éter dimetílico">éter dietílic<span style="text-decoration: none;">o</span></a> son isómeros cuya fórmula
molecular es C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<b><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">TIPOS DE ENLACES QUIMICOS:</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">v<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';">
</span>Covalente</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 27.0pt list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">v<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';">
</span>Iónico</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; tab-stops: 27.0pt; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span lang="ES">enlace iónico</span></b><span lang="ES"> es: una unión de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culas" title="Moléculas"><span style="text-decoration: none;">moléculas</span></a>
que resulta de la presencia de atracción <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrost%C3%A1tica" title="Electrostática"><span style="text-decoration: none;">electrostática</span></a>
entre los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion" title="Ion"><span style="text-decoration: none;">iones</span></a>
de distinto signo, es decir, uno fuertemente <b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electropositivo" title="Electropositivo"><span style="text-decoration: none;">electropositivo</span></a></b>
(baja <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3n" title="Energía de ionización"><span style="text-decoration: none;">energía de ionización</span></a>) y otro fuertemente <b><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegativo" title="Electronegativo"><span style="text-decoration: none;">electronegativo</span></a></b>
(alta <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_electr%C3%B3nica" title="Afinidad electrónica"><span style="text-decoration: none;">afinidad electrónica</span></a>). Eso se da cuando en
el enlace, uno de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a> capta electrones del otro.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span lang="ES">Enlace covalente</span></b><span lang="ES"> se produce por el compartimiento de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="text-decoration: none;">electrones</span></a>
entre dos o más <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a>.
La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente
grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma,
los dos átomos comparten uno o más <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Par_de_electrones" title="Par de electrones"><span style="text-decoration: none;">pares
electrónicos</span></a> en un nuevo tipo de orbital, denominado <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular" title="Orbital molecular"><span style="text-decoration: none;">orbital
molecular</span></a>. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos
gaseosos <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/No_metal" title="No metal"><span style="text-decoration: none;">no metales</span></a>.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A diferencia de lo que pasa en un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico" title="Enlace iónico"><span style="text-decoration: none;">enlace iónico</span></a>,
en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el
enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En
el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más
electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital,
el cual depende del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" title="Número atómico"><span style="text-decoration: none;">número atómico</span></a> en cuestión. Entre los dos
átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la
formación de un enlace simple, doble o triple. En la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis" title="Estructura de Lewis"><span style="text-decoration: none;">representación de Lewis</span></a>, estos enlaces pueden
representarse por una pequeña línea entre los átomos.<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="color: red;"><b>LEY DEL OCTETO</b></span><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><br /></b></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su
estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí OCTETO)
electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los
átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó
perder o ganar más para formar un enlace iónico. Los átomos tienen hasta ahora
7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de
valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7,
pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más
alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía
completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completos.<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">la</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><b><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">configuración electrónica</span></b></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">es la manera en la cual los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="text-decoration: none;">electrones</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">se estructuran o se modifican en un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomo</span></a>,</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula"><span style="text-decoration: none;">molécula</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">o en otra estructura física, de acuerdo con
el</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_capas_electr%C3%B3nico" title="Modelo de capas electrónico"><span style="text-decoration: none;">modelo de capas electrónico</span></a>, en el cual
las funciones de ondas del sistema se expresa como un</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Determinante_de_Slater" title="Determinante de Slater"><span style="text-decoration: none;">producto de orbitales antisimetrizado</span></a>.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">Valencia:
nuemro de electrones que se encuetran en el ultimo nivel de enlaces covalentes<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKVBFYi3Krydphpan_VZWl6P99cKrdV2h3BH2FiOgN6o3vJqzd_VmWzo4FtAlKdZJLfcnjeBGk40G_rrXAfQVDzjrvRlthpdOprKGmZrGxMan9ZhDqky3mlJtcvoTAuo4Rma54BiZO56NU/s1600/enlc.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="207" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKVBFYi3Krydphpan_VZWl6P99cKrdV2h3BH2FiOgN6o3vJqzd_VmWzo4FtAlKdZJLfcnjeBGk40G_rrXAfQVDzjrvRlthpdOprKGmZrGxMan9ZhDqky3mlJtcvoTAuo4Rma54BiZO56NU/s320/enlc.png" width="320" /></span></a></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><br /></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><br /></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b>Tipos
de enlaces:</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><br /></b></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="line-height: 150%;">·<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';">
</span></span><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">Enlace simple <o:p></o:p></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="line-height: 150%;">·<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';">
</span></span><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">Enlace doble<o:p></o:p></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; margin-left: 36.0pt; mso-list: l1 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="line-height: 150%;">·<span style="font: normal normal normal 7pt/normal 'Times New Roman';">
</span></span><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">Enlace triple<o:p></o:p></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b>Alcanos</b>; cadenas
hidrocarbonadas con enlaces sencillos <o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b>Alquenos</b>; enlaces dobles<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b>Alquinos</b>; enlaces triples<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><span class="Apple-style-span" style="color: red;">TEORIA ESTRUCTURAL DE
QUIMICA ORGANICA</span></b><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><br /></b></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">1.- QUE LOS COMPUESTOS
ORGANICOS PUEDEN FORMAR UN FIJO NUMERO DE ENLACES<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">2.- QUE EL CARBONO PUEDE
USAR UNA O MAS VELENCIAS PARA FORMAR ENLACES CON OTROS ATOMOS DE CARBONO<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b>ISOMEROS</b><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><br /></b></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">Isomeros : compuestos que
tiene la misma forma molecuierla rpero sui estructura es diferente <o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">Isomeros constitucionales:
tiene que ver con atomos que estan entrelazados <o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><span class="Apple-style-span" style="color: red;">ESTRUCTURA DE LEWIS</span></b><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;"><b><br /></b></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">La</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">Estructura de
Lewis</span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">, o puede ser llamada</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><i><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">diagrama de punto</span></i></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">,</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><i><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">modelo de Lewis</span></i></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">o</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><i><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">ALDA representación de Lewis</span></i></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">, es una representación gráfica que muestra
los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" title="Enlace químico"><span style="text-decoration: none;">enlaces</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">entre los</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="text-decoration: none;">átomos</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">de una</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula"><span style="text-decoration: none;">molécula</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">y los pares de</span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="text-decoration: none;">electrones</span></a></span></span><span class="apple-converted-space"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"> </span></span><span class="apple-style-span"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;">solitarios que puedan existir.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; color: black; line-height: 150%;">Esta
representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un
elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces
ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación
con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la
distancia que hay entre cada enlace formado.</span><span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; line-height: 150%;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 6.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt;">
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Las estructuras de Lewis muestran los diferentes
átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se
trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar
cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones
desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una
línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que
pertenece.<o:p></o:p></span></div>
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXxYwRIgSyVxnWCHdLGme3RpACFx5AdrUz7xHn9w7Q4r5HX5DfAovP2YfEOgMDnYplWMk7B9zrC56Vbwh2Q7eA1CUbNSGXxarn-pIKNsWxa6yydHzcdBeEm1k7Gvg5jzzJt8UUE-2HmFlV/s1600/300px-Electron_dot.svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiXxYwRIgSyVxnWCHdLGme3RpACFx5AdrUz7xHn9w7Q4r5HX5DfAovP2YfEOgMDnYplWMk7B9zrC56Vbwh2Q7eA1CUbNSGXxarn-pIKNsWxa6yydHzcdBeEm1k7Gvg5jzzJt8UUE-2HmFlV/s1600/300px-Electron_dot.svg.png" /></span></a></div>
<div style="line-height: 18.0pt; margin-bottom: 6.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt;">
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
</div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: initial; background-origin: initial; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 150%;">NOTA: SI UN ATOMO TIENE HASTA TRES ELECTRONES
EN SU ULTIMA CAPA ENTOPNCES VA A FORMAR TRES ENLACES, SI UN ATOMO TIEN 4 O MAS
ELECTRONES DE VALENCIA ENTONCES VA FORMAR 4, 3, 2, O 1 ENLACE.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<br /></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-74307940712701917502011-10-08T17:56:00.000-07:002011-10-08T17:58:31.917-07:00CARGA FORMAL<br />
<div class="MsoNormal">
<span class="Apple-style-span" style="font-size: 19px; text-transform: uppercase;"><b><br /></b></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;">Una carga formal es una <a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carga_parcial&action=edit&redlink=1" title="Carga parcial (aún no redactado)">carga parcial</a> de un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo">átomo</a>
en una <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula" title="Molécula">molécula</a>,
asignada al asumir que los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones" title="Electrones">electrones</a> en un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" title="Enlace químico">enlace
químico</a> se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones
de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad" title="Electronegatividad">electronegatividad</a> relativa<span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;">.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;"><br /></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: red; font-family: Arial;">La carga formal de cualquier átomo en una
molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: carga formal = número
de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrones_de_valencia" title="Electrones de valencia"><span style="color: red; text-decoration: none;">electrones de valencia</span></a> del átomo aislado -
electrones de <a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pares_libres&action=edit&redlink=1" title="Pares libres (aún no redactado)"><span style="color: red; text-decoration: none;">pares libres</span></a> del átomo en la molécula - la
mitad del número total de electrones que participan en <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente" title="Enlace covalente"><span style="color: red; text-decoration: none;">enlaces covalentes</span></a>
con este átomo en la molécula.<span class="corchete-llamada1"><sup> </sup></span><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: red; font-family: Arial;"><span class="corchete-llamada1"><sup><br /></sup></span></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;"><span class="Apple-style-span" style="background-color: white;">Ejemplos:</span><o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;"><br /></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;">Carbono en metano (CH4): FC = 4 - 0 - 8/2 = 0<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;">Nitrógeno en el grupo nitro NO2-: FC = 5 - 1 - 6/2
= 1<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;">Oxígeno unido por enlace simple en el NO2-: FC = 6
- 5 - 2/2 = 0<o:p></o:p></span></div>
<div style="line-height: 150%; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial;">Oxígeno unido por enlace doble en el NO2-: FC = 6 -
4 - 4/2 = 0<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-2599059934065680352011-09-30T18:58:00.000-07:002011-11-30T19:21:39.177-08:00ENLACES DE HIBRIDACION<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span class="Apple-style-span" style="color: red;"><span class="Apple-style-span"><b><br /></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">Se habla de hibridación cuando en un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo" title="Átomo"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">átomo</span></a>, se mezcla el orden de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">electrones</span></a> entre <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico" title="Orbital atómico"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">orbitales</span></a> creando una <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica" title="Configuración electrónica"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">configuración electrónica</span></a> nueva. Un orbital híbrido es conveniente para describir la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico" title="Enlace químico"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">enlaces</span></a> atómicos.</span> <br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMnn9zho8vWaBd5elB6rzidjTAkh_ZSG-_qeRpJK6XMVKOPivp-TlObLsBomnKfYGwGiecTluuvSynZHuG2WVeKSbrg-LIFYFkkrmvouyj83nSgejdCujHgTv4Na9Vh1nC3G1kO9_W56zh/s1600/image048.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="121" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMnn9zho8vWaBd5elB6rzidjTAkh_ZSG-_qeRpJK6XMVKOPivp-TlObLsBomnKfYGwGiecTluuvSynZHuG2WVeKSbrg-LIFYFkkrmvouyj83nSgejdCujHgTv4Na9Vh1nC3G1kO9_W56zh/s400/image048.jpg" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<h2>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="mw-headline" style="color: red;"><span lang="ES">Hibridación sp</span></span><span lang="ES"></span></span></h2>
<div style="text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">Se define como la combinacion de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientacion lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino" title="Alquino"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">alquinos</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno" title="Acetileno"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;"></span></a></span></div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">se caracteriza por la presencia de 2 orbitales </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh401yZa35b3K0AzL-iE0yU7LvRhlN_C17IAF9_zhadhr01r_RZtBPokkFDm9G32nLXeFAv_hM1FV3BuGi_9bFSCtJUQ0RLFqlksgraRTZkCAA1_a2HydLQ55-hxHs8zm_4vQIUlbLQCiig/s1600/150px-Ch4-structure.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh401yZa35b3K0AzL-iE0yU7LvRhlN_C17IAF9_zhadhr01r_RZtBPokkFDm9G32nLXeFAv_hM1FV3BuGi_9bFSCtJUQ0RLFqlksgraRTZkCAA1_a2HydLQ55-hxHs8zm_4vQIUlbLQCiig/s1600/150px-Ch4-structure.png" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<h2>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="mw-headline" style="color: red;"><span lang="ES">Hibridación sp²</span></span><span lang="ES"></span></span></h2>
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">Estos mismos átomos que forman hibridaciones sp<sup>2</sup> pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (<span class="texhtml">π</span>). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno" title="Alqueno"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">alqueno</span></a> <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Etileno" title="Etileno"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">etileno</span></a> obligan a una hibridación distinta llamada sp<sup>2</sup>, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp<sup>2</sup>, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes</span><br />
<span lang="ES"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81ngulo" title="Ángulo"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">ángulo</span></a> de 120°.</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjrBjGLS8-XHDp6nfZ_cu7qNn1tuJ-nqyVHYAFHLeXZJyt0LSfooJu_2soGS4c40Sfk1YHbBGjniJdG0kbWEy8q_8-CqeL9rs6bc65bWj2siNF72sGyIvt4pcSDRmT7ohSOPn8FUP8MLvL8/s1600/290px-Sp3-Orbital_svg.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="192" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjrBjGLS8-XHDp6nfZ_cu7qNn1tuJ-nqyVHYAFHLeXZJyt0LSfooJu_2soGS4c40Sfk1YHbBGjniJdG0kbWEy8q_8-CqeL9rs6bc65bWj2siNF72sGyIvt4pcSDRmT7ohSOPn8FUP8MLvL8/s200/290px-Sp3-Orbital_svg.png" width="200" /></a></div>
<br />
<h2>
<span class="Apple-style-span" style="font-size: small;"><span class="mw-headline" style="color: red;"><span lang="ES">Hibridación sp³</span></span><span lang="ES"></span></span></h2>
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">El átomo de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono" title="Carbono"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">carbono</span></a> tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las <i>x</i>, dos en el eje de las <i>y</i> y dos electrones en el eje de las <i>z</i>. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2p<sub>x</sub>, el otro en el 2p<sub>y</sub> y el orbital 2p<sub>z</sub> permanece vacío (2p<sub>x</sub>¹ 2p<sub>y</sub>¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):</span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_at%C3%B3mica" title="Valencia atómica"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">valencia</span></a> como el del carbono, con orbitales <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto" title="Regla del octeto"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">parcialmente llenos</span></a> (2p<sub>x</sub> y 2p<sub>y</sub> necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2p<sub>z</sub>. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:</span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2p<sub>z</sub> es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metano" title="Metano"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">metano</span></a>. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados <i>sp<sup>3</sup></i> (un poco de ambos orbitales):</span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: Verdana; text-transform: uppercase;">De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital <i>s</i> (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales <i>p</i> (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81ngulo" title="Ángulo"><span style="color: windowtext; text-decoration: none;">ángulo</span></a> de 109°.</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQbARJ8aVyUKQSdaMpdx2bcsxsfuU7hjXExfJvHv9Xm4nl34n5N6KJWuzNBq2NVKvjSd1hiXwVeOO8K0oH_zyTIMhuLYZc3RoQzGpaFsxLUixNwnuEtuuWMX5R9cb5exH300HspYVOiWgl/s1600/Fig13_3C2.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="223" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjQbARJ8aVyUKQSdaMpdx2bcsxsfuU7hjXExfJvHv9Xm4nl34n5N6KJWuzNBq2NVKvjSd1hiXwVeOO8K0oH_zyTIMhuLYZc3RoQzGpaFsxLUixNwnuEtuuWMX5R9cb5exH300HspYVOiWgl/s400/Fig13_3C2.gif" width="400" /></a></div>
<br />nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-1570948226911468842011-09-26T18:07:00.000-07:002011-11-30T19:17:29.578-08:00EVALUACION DE SEGMENTOS CROMOSOMALES INTROGRESADOS EN HOMOCIGOSIS<div style="text-align: center;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La conferencia ha cerca de la valuación de segmentos cromosoma les introgresados en homocigosis resulto ser muy interesante debido a que nos dice que la cadena de adn resulta dividirse en cuatro partes y en la 4 parte es en donde nuestro homosigoto puede ser fertil o infertil.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Experimento con dos tipos de especies una hembra y la otra macho y se vio que un macho en esa especie no puede ser infertil y los estudios los repitieron varían veces para poder reiterar y ver si en algún momento cambia van los resultados.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Demostro sus resultados atraves de graficas en la cuales nos se vio una gran variacion de datos.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJKPyCt34np58Vx7bl6RgQtMD-HlYjoRSGWLGBClxUMbUomBJeddRHp-5_TWf_GH_KAcrg9__Wd4C0WgMZUL4whs0Nuf6rC-dGklUe3wDyvdphcFtxt48958Vcsa1zHoafLuOIxDacQlk0/s1600/confer.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="300" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJKPyCt34np58Vx7bl6RgQtMD-HlYjoRSGWLGBClxUMbUomBJeddRHp-5_TWf_GH_KAcrg9__Wd4C0WgMZUL4whs0Nuf6rC-dGklUe3wDyvdphcFtxt48958Vcsa1zHoafLuOIxDacQlk0/s400/confer.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<br />nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-30001077435402115242011-09-26T17:31:00.000-07:002011-11-30T19:17:02.544-08:00EFECTO DE UN EXTRACTO SALINO DE TABACO (EXSALTA) SOBRE LOS RECEPTORES FL DE CELULAS PERITONEALES EN RATA<div style="text-align: center;">
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
</div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En esta expocicion de carteles hacerca de diversos temas que se precentaron me parecieron muy importantes todos y me fue muy dicil escojer solo un tema pero al final me decidi por este tema. En lo personal el tema me agrado ya que me parece que este problema mundial que nos afecta a todos.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> Todos savemos que el tabaco es uno de los grandes diversos problemas que tenemos en el mundo que no solo causa daños al ambiente sino tambien a nuestro cuerpo; se a reportado a nivel mundial que el tabaquismo es uno de los problemas de la salud publica que afecta a millones de personas, el tabquismo asocio a la muerte de 5 millones de fumadores en el 2008 y para el 2030 seran 8 millones de sujetos por año.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Estas sustancias nos hacen mucho daño ingerir devido a que los cigarros contienen hidrocarburos aromaticos policiclicos; tambien se ha demostrado que en el humo del tabaco existe una glicoproteina.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Esta de mas decir todos los daños que savemos que causa esta sustancia y me parecio importante este tema y sobretodo la forma en que logro desarrollar su experimento.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">este lo llevo acavo con ratas por medio del metodo de inyeccion intrapetioneal de eritrocitos y a cada una de ellas las inyeccto y observo sus comportamientos hasta que puedo deducir una tabla reprecentativa en la cual vivos que los cambios al aplicar esta sustancia son cosntantes y tiene consecuencias graves.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglQjpkVvbxuPTjgez_C2Dhek9PLTGOOF0uYVWQubeC51alrfwjv4SQDbPFHskRRPwtd3rSp1T4mkzep8jS05RIPpb-NqSm1Ak5RhJeRrB_wSQcZj8KHr4Xw9_zZP5Wq_DttPLvn7RYjsuy/s1600/DSC06264.JPG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEglQjpkVvbxuPTjgez_C2Dhek9PLTGOOF0uYVWQubeC51alrfwjv4SQDbPFHskRRPwtd3rSp1T4mkzep8jS05RIPpb-NqSm1Ak5RhJeRrB_wSQcZj8KHr4Xw9_zZP5Wq_DttPLvn7RYjsuy/s1600/DSC06264.JPG" /></span></a></div>
<br /></div>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-5754608280967665735.post-55206028238457844002011-09-25T20:32:00.001-07:002011-10-08T17:54:10.715-07:00TEMARIO:<div style="text-align: justify;">
<b><span class="Apple-style-span" style="color: red; font-size: large;">CONTENIDO</span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><br /></b></div>
<div style="text-align: justify;">
1. Formulación y Nomenclatura de los Compuestos Orgánicos. </div>
<div style="text-align: justify;">
1.1
Alcanos, alquenos, alquinos, compuestos aromáticos, haluros de
alquilo y de arilo, alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos,
carboxílicos, aminas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
2. El enlace Químico en los compuestos orgánicos. </div>
<div style="text-align: justify;">
2.1 Enlace covalente, enlace iónico y enlace covalente coordinado.</div>
<div style="text-align: justify;">
2.2
Polaridad del enlace covalente y su efecto sobre las propiedades de
los compuestos químicos punto de fusión, punto de ebullición y su
solubilidad.</div>
<div style="text-align: justify;">
2.3 Rompimiento del enlace covalente: Homólisis y heterólisis.</div>
<div style="text-align: justify;">
2.3.1
Homólisis: formación de radicales libres, su estructura y reactividad
factores que catalizan la homólisis. Efectos de los radicales libres
sobre los organismos vivos.</div>
<div style="text-align: justify;">
2.3.3 Heterólisis. Formación de iones.
Producción de carbocationes y carbaniones como consecuencia de la
heterólisis en los compuestos orgánicos. Factores que catalizan la
heterólisis. Los ácidos y las bases como ejemplo de compuestos de
comportamiento heterolítico.</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
3. Alcanos. </div>
<div style="text-align: justify;">
3.1 El metano como alcano típico, su estructura, tipo de enlaces.</div>
<div style="text-align: justify;">
La hibridación sp3 característica del carbono de los alcanos.</div>
<div style="text-align: justify;">
Orbitales sigma y sus propiedades.</div>
<div style="text-align: justify;">
3.2 Reacciones de los alcanos.</div>
<div style="text-align: justify;">
3.2.1 Sustitución por radicales libres, halogenación.</div>
<div style="text-align: justify;">
3.2.2 Pirólisis ("cracking").</div>
<div style="text-align: justify;">
3.2.3 Combustión.</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
4. Alquenos. </div>
<div style="text-align: justify;">
4.1 Estructura. La hibridación sp2 del carbón. Formación del enlace Pi.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.2 Isometría cis-trans. Propiedades del enlace Pi.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.3 Reacciones características.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.3.1 Adición electrofílica.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.3.2 Adición por radicales libres. </div>
<div style="text-align: justify;">
4.3.3 Polimerización de alquenos.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.4 Preparación de alquenos.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.4.1 Deshidratación de alcoholes.</div>
<div style="text-align: justify;">
4.4.2 A partir de compuestos halogenados.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
5. Resonancia. </div>
<div style="text-align: justify;">
5.1 Definición.</div>
<div style="text-align: justify;">
5.2
Reglas de la resonancia. La adición 1,4 en los dienos explicada en
función de la resonancia. Resonancia del ion carbonato.</div>
<div style="text-align: justify;">
Resonancia de los sistemas conjugados.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
6. Hidrocarburos Aromáticos.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.1
Benceno: estructura y tipos de enlaces. Resonancia en el benceno.
Energía de resonancia. Aromaticidad. Características estructurales y de
enlace que presenta un compuesto aromático. Regla Hückel.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.2 Compuestos aromáticos fundamentales: antraceno, fenantreno y pireno.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3 La sustitución electrofílica como reacción característica de los compuestos aromáticos.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3.1 Halogenación.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3.2 Alquilación.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3.3 Nitración.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3.4 Sulfonación.</div>
<div style="text-align: justify;">
6.3.5 Orientación de la sustitución en función de los grupos presentes en el anillo de benceno: activadores y desactivadores.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
7. Derivados halogenados de los hidrocarburos. </div>
<div style="text-align: justify;">
7.1 Estructura.</div>
<div style="text-align: justify;">
7.2 Obtención.</div>
<div style="text-align: justify;">
7.3 Reacciones principales: Sustitución, eliminación.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
8. Alcoholes.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.1 Propiedades físicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.2 Clasificación de alcoholes.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.3 Etanol y Metanol como alcoholes típicos.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.4 Reacciones fundamentales. </div>
<div style="text-align: justify;">
8.4.1 Formación de haluros de alquilo.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.4.2 Deshidratación.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.4.3 Reacciones con metales.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.4.4 Formación de éteres.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.4.5 Oxidación.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.5
Preparación de alcoholes: a partir de haluros de alquilo, como
ejemplo de sustitución nucleofílica. Sustitución vs Eliminación.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.6 Diferencia entre alcoholes y fenoles.</div>
<div style="text-align: justify;">
8.7 Polioles (carbohidratos, glicerol).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
9. Ácidos carboxílicos. </div>
<div style="text-align: justify;">
9.1 Acidez en función de la resonancia.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.2 Propiedades físicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.3 Propiedades químicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.3.1 Formación de sales.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.3.2 Esterificación.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.3.3 Glicéridos.</div>
<div style="text-align: justify;">
9.3.4 Saponificaión. Propiedades de un jabón. Detergentes aniónicos, catiónicos y neutros.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
10. Aminas. </div>
<div style="text-align: justify;">
10.1 Propiedades físicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
10.2 Clasificación de aminas.</div>
<div style="text-align: justify;">
10.3 Reacciones.</div>
<div style="text-align: justify;">
10.3.1 Formación de sales.</div>
<div style="text-align: justify;">
10.3.2 Conversión a amidas.</div>
<div style="text-align: justify;">
10.3.3 Enlace peptídico como base de la estructura protéica.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
11. Aldehídos y cetonas. </div>
<div style="text-align: justify;">
11.1 Estructura, resonancia del grupo carbonilo.</div>
<div style="text-align: justify;">
11.2 Propiedades físicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
11.3 Propiedades químicas.</div>
<div style="text-align: justify;">
11.3.1 Equilibrio ceto-enólico.</div>
<div style="text-align: justify;">
11.3.2 Adición nucleofílica. Ejemplos: reacción con derivados del amoniaco, su uso en la identificación de aldehídos o cetonas.</div>
<div style="text-align: justify;">
11.3.3 Reacción con alcoholes: formación de hemiacetales y acetales, estructura cíclica de carbohidratos.</div>
<br />
<div style="text-align: justify;">
11.3.4 Oxidación de aldehídos; reactivo de Tollens y reactivo de Fehiling.</div>
<a name='more'></a>nallely maximohttp://www.blogger.com/profile/00977353377338038992noreply@blogger.com0